as preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 2 meses

¿Se tienen 250 ml de una solución de ácido nítrico (MM: 63g/mol) de concentración desconocida. Al efectuar la reacción:?

Se tienen 250 ml de una solución de ácido nítrico (MM: 63g/mol) de concentración desconocida. Al efectuar la reacción:

HNO3 + Zn ------ Zn+2 + NH4+

se determina que la molaridad era 0,32mol/L.

 ¿Cuántos gramos de soluto estaban contenidos en la solución?

¿Cuántos gramos de Zn se consumieron en la reacción?

1 respuesta

Calificación
  • hace 2 meses

    2 HNO3 + Zn → Zn{2+} + H2 + 2 NO3{-}

    Suponga que esta pregunta se refiere a la masa de soluto en el ácido:

    (0.32 mol/L) x (0.250 L) x (63.01296 g HNO3/mol) = 5.0 g HNO3

    Suponiendo un exceso de Zn:

    (0.32 mol/L HNO3) x (0.250 L) x (1 mol Zn / 2 mol HNO3) x (65.380 g Zn/mol) =

    2.6 g Zn

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