Anónimo
Anónimo preguntado en Ciencias y matemáticasQuímica · hace 9 años

¿Determinación de la acidez de un vinagre comercial mediante una valoración ácido-base utilizando un indicador?

Determinación de la acidez de un vinagre comercial mediante una valoración ácido-base utilizando un indicador coloreado

Objetivos

Realizar una volumetría o valoración ácido-base, calculando la concentración de la disolución ácida (acidimetría), concretamente en un vinagre comercial.

Introducción

Una reacción química de gran interés es la reacción de neutralización entre un ácido y una base:

Ácido + Base Sal + Agua

Concretamente, el hidróxido de sodio reacciona con el ácido acético del vinagre según la siguiente reacción:

CH3-COOH + NaOH CH3-COONa + H2O

El punto final de la valoración se pone de manifiesto mediante un indicador coloreado, que es una sustancia que tiene diferente estructura con diferentes colores en medio ácido y en medio básico. En esta práctica se utiliza fenolftaleína como indicador.

La acidez en la etiqueta de la botella de vinagre se expresa en tanto por ciento en masa de ácido acético, lo que se llama grado del vinagre.

Materiales y reactivos

Materiales:

• Base y varilla soporte.

• Nuez doble y pinzas de bureta.

• Matraz erlenmeyer de 250 mL.

• Matraz aforado de 250 mL.

• Tapón de plástico.

• Pipeta de 5 mL.

• Bureta de 50 mL.

Reactivos:

• Agua (mejor si es destilada).

• Vinagre de vino comercial.

• Hidróxido de sodio.

• Fenoftaleína alcohólica al 0.1%

Desarrollo

1. Prepara 250 mL de disolución de hidróxido de sodio 0.25 M.

2. En un matraz erlenmeyer de 250 mL añade 4.5 mL de vinagre y 20 mL de agua destilada: si el vinagre tiene todavía mucho color, añade más agua destilada para que pueda verse bien el cambio de color del indicador.

3. Añade tres o cuatro de fenolftaleína al erlenmeyer.

4. Toma una bureta de 50 mL y llénala con la disolución de hidróxido de sodio 0.25 M.

5. Enrasa la bureta y anota la lectura inicial.

6. Añade disolución de hidróxido de sodio de la bureta, agitando a la vez el erlenmeyer.

7. Cuando se empiece a ver un primer cambio de color en la disolución problema, añadir más lentamente la disolución de hidróxido sódico.

8. Tras añadir la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cerrar la bureta y anotar la lectura final de la misma.

9. Repite la valoración.

Cálculos

1. Calcula la cantidad de hidróxido de sodio que necesitas para preparar los 250 mL de la disolución de hidróxido de sodio 0.25 M.

2.

1ª valoración 2ª valoración

Anota la lectura inicial de la bureta

Anota la lectura final de la bureta

Valor medio

3. A partir del volumen de hidróxido de sodio consumido, determina los gramos de ácido acético contenidos en los 4.5 mL de vinagre valorados.

4. Sabiendo los gramos de ácido acético que hay en 4.5 mL de vinagre, calcula los que habrá en 100 mL.

5. Halla el grado de acidez de la muestra analizada, es decir, los gramos de ácido acético que hay en 100 g de vinagre (considera que la densidad del vinagre es aproximadamente la del agua ρ= 1 g/mL).

6. ¿Coincide el resultado obtenido con el que aparece en la etiqueta? ¿Qué conclusiones pueden obtenerse?

En el informe de la práctica debes desarrollar los aspectos teóricos de las valoraciones ácido-base (fundamento teórico de la práctica).

1 respuesta

Calificación
  • hace 9 años
    Respuesta preferida

    Hola

    ¿Tienes alguna pregunta concreta?

    ¿Quieres que te hágamos el reporte completo de tu práctica?

    Lo he escrito muchas veces.

    Creo que se malentiende la función de Y.R. Para mi es el apoyo en dudas puntuales,

    Resolución de algún problema para que las personas que preguntan, puedan usarlos como una guía para resolver ellos mismos otros semejantes

    Pero no creo que esto se trate de, hacer tareas, deberes, guías completas o reportes de prácticas

    No dudo que alguno de los compañeros por solidaridad, te ayude. Pero creo que con esto solo estaríamos fomentando la Irresponsabilidad y la Flojera

    Espero y no te incomode mi respuesta

    Fuente(s): Yo
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